Question

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，起反應(yīng)為Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列說法正確的是

A. 放電時負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變小

B. 放電時負極的電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

C. 充電時Pb與電源正極相連

D. 充電時陽極上pbSO4變?yōu)镻bO2，發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，負極電極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，依據(jù)電解反應(yīng)和電池原理分析判斷；

A. 放電時，負極電極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，所以放電時負極、正極質(zhì)量都增加，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變小，故A錯誤；

B. 放電時正極的電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故B錯誤；

C. 充電時電池的負極充當電解池的陰極，所以充電時Pb與電源負極相連，故C錯誤；

D. 充電時陽極失電子， pbSO4變?yōu)镻bO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。