【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰-銅空氣燃料電池，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法正確的是

A. 正極為L(zhǎng)i，負(fù)極為Cu

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O

C. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

D. 通空氣時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)放電總反應(yīng)2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li是負(fù)極、Cu是正極，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，正極是Cu2O得電子生成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2O+2e-+H2O═2Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤；

C、Li是活潑電極，Li能與水反應(yīng)，所以Li極有機(jī)電解質(zhì)不能換成Cu極的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D、 通空氣時(shí)，Cu被氧化為Cu2O，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物的分子式均為C5H8O2，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.x分子中碳原子均位于同一平面

B.x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C.y、z均能與反應(yīng)生成

D.與它們互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，起反應(yīng)為Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變小

B. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

C. 充電時(shí)Pb與電源正極相連

D. 充電時(shí)陽(yáng)極上pbSO4變?yōu)镻bO2，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，E中裝有常見氣體，與E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長(zhǎng)短。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________。

(2)C中的現(xiàn)象是______________，證明SO2有____________性。

(3)D的作用是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的無(wú)色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生：

①若E是無(wú)色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________ (填化學(xué)式)

②若E是無(wú)色無(wú)味氣體， 產(chǎn)生的白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。

(5)若將B中溶液換成Ba(NO3)2溶液，將會(huì)有白色沉淀生成，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是(　　)

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬航失聯(lián)事件震驚中外，事件發(fā)生后，聯(lián)合搜救部門啟用了“金槍魚”水下搜救器展開水下搜救，其中電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：

B.工作時(shí)電解液中的OH-移向電極

C.工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極不斷減重

D.當(dāng)電極上生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量

C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，通過(guò)它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。

已知：

(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________，其反應(yīng)類型為___________；

(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法：______________；

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________；

(6)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)____________。(合成路線格式如下：CH3CH2OH H2C=CH2 BrCH2CH2Br)

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