已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q回答下列問題：

(1)從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是________．實際生產(chǎn)中采取的措施分別是________．

(2)在實際生產(chǎn)合成氨過程中，要分離出氨氣，目的是________；而合成SO3過程中，不需要分離出SO3，原因是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)高溫、高壓、催化劑；合成氨：適宜的溫度、高壓、催化劑，合成SO3：高溫、常壓、催化劑

　　(2)減小生成物濃度，使平衡向生成NH3方向移動；該反應(yīng)向SO3生成的方向進行程度大，達到平衡后SO2余量較少，故不需要分離SO3

　　解析：(1)實際措施中的區(qū)別是合成氨采用高壓而合成SO3采取常壓，這是因為常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已很高(SO3占91％)，再采取高壓受動力、設(shè)備等限制，使成本高不經(jīng)濟．

　　(2)合成氨中NH3易液化便于分離；合成SO3中，SO2轉(zhuǎn)化率高，生成SO3相當(dāng)多，不需要分離SO3，也不方便分離．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年9月我國“神七”發(fā)射升空，中國航天員實現(xiàn)首次太空行走．運載火箭的原料用肼（N2H4）作為發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“神舟”六號宇宙飛船是靠長征Ⅱ(F)型運載火箭發(fā)射升空的，該火箭所用的燃料是偏二甲肼［(CH3)2N—NH2］，氧化劑是N2O4，產(chǎn)物是氮氣、二氧化碳和水。

(1)“神舟”六號起飛時，可以看到一級火箭的中部冒出紅棕色的氣體，這是為了保證貯箱安全由保險活門自動開啟所排出的部分高壓氧化劑變化而來的，逸出的紅棕色氣體是_________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(2)當(dāng)有1 mol偏二甲肼燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

(3)有的運載火箭用肼(N2H4)作燃料和二氧化氮反應(yīng)，已知：

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(    )

A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

這個反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_____________________________________________________________________。

(4)通常情況下四氧化二氮氣體和二氧化氮氣體可相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g)(無色)2NO2(g)(紅棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有較強的氧化性，則下列說法錯誤的是(    )

A.N2O4和NO2互為同素異形體

B.氣態(tài)時，1 mol N2O4可完全分解成2 mol NO2

C.鑒別NO2(g)和溴蒸氣可選用淀粉—碘化鉀溶液

D.N2O4和NO2都是硝酸的酸酐

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_______________。

①增大壓強②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________________。當(dāng)溫度為T ℃時，將4a molH2和2a molN2放入1 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________L.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(16分) 能源危機是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

 ⑴下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是    ▲  （填字母）。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如右圖所示。          

 

（a）在通常狀況下，金剛石和石墨中____▲___（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為____▲___ kJ·mol－1。

（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量    ▲     kJ。

 (3)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。

綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO除NO的熱化學(xué)方程式          ▲            。

美國斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電。

（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有

     ▲       特性，能與鈉離子充分接觸。

（5）海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池負極反應(yīng)式為       ▲       ；當(dāng)生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移      ▲   mol電子。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆云南省蒙自高級中學(xué)高三1月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是           。
①增大壓強                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
c極為      極，電極反應(yīng)式                      
②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案