下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是


  1. A.
    Fe3+、H+、SO數(shù)學公式、ClO-
  2. B.
    Fe3+、Fe2+、SO數(shù)學公式、OH-
  3. C.
    Al3+、Na+、SO數(shù)學公式、HCO3-
  4. D.
    K+、H+、I-、MnO數(shù)學公式
D
分析：具有氧化性的離子與具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，以此來解答．
解答：A．因H+、ClO-結合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A不選；
B．因Fe3+、Fe2+分別與OH-結合沉淀，則不能共存，故B不選；
C．因Al3+、HCO3-相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故C不選；
D．因H+、I-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及常見離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意不能共存的原因，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列儀器使用時不允許用酒精燈加熱的是


  1. A.
    容量瓶
  2. B.
    蒸餾燒瓶
  3. C.
    試管
  4. D.
    燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是______．
②上述過程產(chǎn)生了大量NH3，有關NH3處理方案合理的是______
a．用H2SO4吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動順序及反應原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：______．
②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．實驗方案及現(xiàn)象為：______．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為______．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

下圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A．無色液體B．無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應均為黃色．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：G______　D______
（2）寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：______
（3）寫出X+E→A的離子方程式：______
（4）寫出C與Na2O2參加反應的化學方程式______，若0.2molNa2O2參加反應，則轉移的電子數(shù)為______個．
（5）寫出物質(zhì)X的用途（至少寫出一種）______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋或者焚燒或者堆肥的方法處理．下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是


  1. A.
    秸稈
  2. B.
    廢舊電池
  3. C.
    衛(wèi)生紙
  4. D.
    純棉紡織品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟密切相關．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是______（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應式為______．
（3）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=______．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
A．反應中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，數(shù)學公式=a，則a的取值范圍為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    標準狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
  2. B.
    1mol癸烷所含共價鍵數(shù)為29NA
  3. C.
    1mol乙烯基所含電子數(shù)為16NA
  4. D.
    乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

U（鈾）常見化合價有+4和+6．硝酸鈾酰加熱分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反應未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管．則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是


  1. A.
    +4
  2. B.
    +6
  3. C.
    +6和+4
  4. D.
    +4和0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

如圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉化關系（某些反應產(chǎn)物已略去）．各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)F的化學式：______．
（2）物質(zhì)B的電子式：______．
（3）寫出C→E的化學方程式：______．
（4）寫出G→E的離子方程式：______．

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