鐵、銅都是人類最早使用的金屬,它們的單質(zhì)及化合物應用非常廣泛.
(1)鋼鐵“發(fā)藍,,是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中,使其表面形成一層四氧化三鐵的過程.其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C,反應過程為:
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ.Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是______.
②上述過程產(chǎn)生了大量NH3,有關NH3處理方案合理的是______
a.用H2SO4吸收制氮肥    b. 高空排放   C.用于制備HNO3
(2)工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.
①請根據(jù)金屬活動順序及反應原理,判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序:______.
②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論.實驗方案及現(xiàn)象為:______.
(3)如圖橫坐標為溶液pH,縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值(當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時,可認為沉淀完全),試回答:
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為______.
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______.

解:(1)①反應II中NaNO2的N元素化合價降低,應為氧化劑,故答案為:NaNO2
②氨氣不能排放到空氣中,為堿性氣體,可用酸吸收,用以制備氮肥,故答案為:a c;
(2)①根據(jù)反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可判斷出氧化性:Fe3+>Cu2+
根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu可判斷出氧化性:Cu2+>Fe2+,所以有氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,
故答案為:Fe3+>Cu2+>Fe2+;
②根據(jù)反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,設計成原電池反應,可驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱,可將銅棒與碳棒用導線連接(帶電流表),再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生,
故答案為:將銅棒與碳棒用導線連接(帶電流表),再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生;
(3)①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,由圖象可知易生成Fe(OH)3沉淀,
溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+,
故答案為:Cu2+、Fe2+;
②由圖象可知:c(Fe2+)=1.0×10-5(mol?L-1),c(OH-)=1.0×10-6(mol?L-1
Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=1.0×10-17(mol?L-13
故答案為:1.0×10-17(mol?L-13
分析:(1)①根據(jù)化合價的變化判斷;
②氨氣不能排放到空氣中,為堿性氣體,可用酸吸收;
(2)①根據(jù)反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu進行判斷;
②可根據(jù)反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,設計成原電池反應;
(3)①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,由圖象可知易生成Fe(OH)3沉淀;
②根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)計算.
點評:本題考查較為綜合,題目難度中等,易錯點為(3),注意圖象縱坐標數(shù)值.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?惠州模擬)鐵、銅都是人類最早使用的金屬,它們的單質(zhì)及化合物應用非常廣泛.
(1)鋼鐵“發(fā)藍,,是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中,使其表面形成一層四氧化三鐵的過程.其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C,反應過程為:
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ.Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2

②上述過程產(chǎn)生了大量NH3,有關NH3處理方案合理的是
ac
ac

a.用H2SO4吸收制氮肥       b.  高空排放     C.用于制備HNO3
(2)工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.
①請根據(jù)金屬活動順序及反應原理,判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序:
Fe3+>Cu2++>Fe2+
Fe3+>Cu2++>Fe2+

②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論.實驗方案及現(xiàn)象為:
將銅棒與碳棒用導線連接(帶電流表),再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
將銅棒與碳棒用導線連接(帶電流表),再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生

(3)如圖橫坐標為溶液pH,縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值(當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時,可認為沉淀完全),試回答:
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=
1.0×10-17(mol?L-13
1.0×10-17(mol?L-13

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科目:高中化學 來源:2011年廣東省惠州市高考化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題

鐵、銅都是人類最早使用的金屬,它們的單質(zhì)及化合物應用非常廣泛.
(1)鋼鐵“發(fā)藍,,是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中,使其表面形成一層四氧化三鐵的過程.其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130C,反應過程為:
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ.Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是   
②上述過程產(chǎn)生了大量NH3,有關NH3處理方案合理的是   
a.用H2SO4吸收制氮肥       b.  高空排放     C.用于制備HNO3
(2)工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.
①請根據(jù)金屬活動順序及反應原理,判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序:   
②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論.實驗方案及現(xiàn)象為:   
(3)如圖橫坐標為溶液pH,縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值,試回答:
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為   
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=   

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