【題目】(1)比較元素非金屬性的相對強弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一個化學(xué)方程式說明與氧化性的相對強弱________。

(2)離子化合物可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。

(3)半導(dǎo)體材料單晶硅的熔點高、硬度大，主要原因是________。

【答案】＜ 硅原子之間通過共價鍵結(jié)合，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體

【解析】

(1)同周期元素從左到右非金屬性增強，所以非金屬性＜；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)，能說明的氧化性大于；

(2)根據(jù)離子化合物各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，的電子式是；

(3) 硅原子之間通過共價鍵結(jié)合，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，所以單晶硅的熔點高、硬度大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)＝CO(g) +H2(g)；ΔH2 ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1 ③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH2＝______。

（3）煤燃燒的煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減 少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.9kJ·mol－1，NO(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2＝－58.2kJ·mol－1，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH3＝－241.6kJ·mol－1，則反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K），能表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________；已知斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745kJ；O=O鍵：496kJ；C-H鍵：414kJ，則斷裂1molH-O鍵需要吸收的能量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其鍵線式、沸點如表所：

異丁醇

叔丁醇

鍵線式

沸點/℃

108

82.3

下列說法不正確的是( )

A.異丁醇分子是由異丁基、羥基構(gòu)成的

B.異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是

C.表中沸點數(shù)據(jù)可以說明烴基結(jié)構(gòu)會明顯影響有機物的物理性質(zhì)

D.異丁醇、叔丁醇在一定條件下經(jīng)催化氧化可分別生成異丁醛、叔丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結(jié)束時，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是(　　)

A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂與溴化合生成溴化鎂，回答下列問題：

（1）鎂與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）用電子式表示溴化鎂的形成過程__。

（3）用電子式表示離子化合物的形成過程與化學(xué)方程式有何不同__。

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