【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【答案】3V2O5+10Al5Al2O3+6V　還原劑:Al　氧化劑:V2O5　生成1 mol V需要純鋁45 g

3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co　還原劑:Al　氧化劑:Co3O4　生成1 mol Co需要純鋁24 g

【解析】

根據(jù)原子守恒配平化學方程式。兩個反應均為氧化還原反應，根據(jù)“所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑”進行判斷：

3V2O5+10Al5Al2O3+6V中，V的化合價由+5價降低為0價，作氧化劑，Al的化合價由0價升高到+3價，是還原劑，生成1molV需要mol的Al，所以需要鋁的質(zhì)量為mol×27g/mol=45g。

3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co中，Co的化合價由+價降低到0價，作氧化劑，Al的化合價由0價升高到+3價，是還原劑，生成1molCo需要mol的Al，所以需要鋁的質(zhì)量為mol×27g/mol=24g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　 　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式_________________________

（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是______

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____mol·(L·s)-1。

②n3____n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為_____________，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褐色硬塊的組成。

（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實驗方法是________，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________。

（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：

①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________，H中官能團的名稱為________、________。

(2)由A生成B反應類型為__________________。

(3)由D生成E的化學方程式為__________________。

(4)J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)與CO2反應生成X，X的同分異構(gòu)體中：

①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病，也是常用的基準物質(zhì)和氧化劑。工業(yè)上碘酸鉀可用如圖所示裝置進行制備。下列說法錯誤的是（ ）

A.其陽極反應式是I-＋3H2O-6e-=IO＋6H+

B.該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質(zhì)

C.制得21.4gKIO3產(chǎn)生標況下H26.72L

D.該工業(yè)過程使用陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO

B.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlO

C.0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH、NO、HSO

D.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH、Fe3+、ClO-、SO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案