5．已知R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子．表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

分析 陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)書(shū)寫(xiě)原子符號(hào)．

解答 解：R2+離子核外有a個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號(hào)為a+2a+b+2R，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，要注意原子符號(hào)的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列混合物應(yīng)選用蒸餾操作法分離的是（　�。�
A．硝酸鉀和氯化鈉的混合物B．溴水
C．汽油和柴油D．四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．請(qǐng)回答：
元素代號(hào)WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.077
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4
（1）Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液加熱反應(yīng)可生成一種紅棕色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取YW3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）R2X2與W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫(xiě)出鐵在高溫下與W2X反應(yīng)生成磁性物質(zhì)并產(chǎn)生W2氣的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（5）由W，R，X三種元素形成的離子化合物是強(qiáng)堿，寫(xiě)出它與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠節(jié)約原料和能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：或 ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的單質(zhì)）
沉淀消失的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
實(shí)驗(yàn)室制取Z的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）由兩種元素組成的四原子離子化合物的電子式，由兩種元素組成的三原子共價(jià)化合物的電子式或．（各寫(xiě)1種）
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物的化學(xué)式Na2CO3、NaClO，共價(jià)化合物的化學(xué)式H2CO3、HClO．（組成元素不能完全相同）（各寫(xiě)2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)：4NH3+5O2=═4NO+6H20，30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．V（O2 ）=0.01mol•L-1•s-1B．V（NO ）=0.08mol•L-1•s-1
C．V（H2O）=0.01mol•L-1•s-1D．V（NH3）=0.002mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某烷烴的式量為72，跟Cl2反應(yīng)生成的一鹵代物只有一種，該烷烴是（　�。�
A．戊烷B．乙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱

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