Question

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B. T2 ℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1

C. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，曲線II到達(dá)平衡所需時間較短，說明改變條件時反應(yīng)速率加快，平衡時甲醇的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則改變的條件只能是增大壓強(qiáng)，故A正確；B. T1℃時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c(CH3OH)=c(H2O)=3mol÷3L=1mol/L，c(CO2)=(93)mol÷3L=2mol/L，c(H2)=(123×3)mol÷3L=1mol/L，則平衡常數(shù)K==0.5>0.42，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，所以T2>T1，故B正確；C. T1℃時，若起始時向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則各物質(zhì)的濃度分別為：c(CH3OH)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)= mol/L，則濃度商==0.36<0.5，則平衡向正反應(yīng)方向移動，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)，故C正確；D. T1℃時，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，如果轉(zhuǎn)化率相同，則壓強(qiáng)是I的一半，實(shí)際上，相對于I來說，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則壓強(qiáng)大于原來的一半，故D錯誤；答案選D。