元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式
 
．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：
 
．
（3）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，且M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，次外層為8，則M為S元素；結(jié)合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，據(jù)此回答下列問題．
解答： 解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，
（1）X、Y、Z按1：1：1形成的化合物的化學式為NaClO，NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO-離子構(gòu)成，NaClO的電子式為，故答案為：；
（2）H與O可分別形成10電子和18電子的分子，分別為H2O、H2O2，H2O2在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學方程式為：2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3，
故答案為：2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

16O中的16表示的含義是（　�。�
A、氧元素的相對原子質(zhì)量
B、氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量
C、氧元素的近似相對原子質(zhì)量
D、氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH3的電子式為
 
．
（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為
 
．檢驗氨氣的方法是
 
．
（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是
 
．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（6）工業(yè)合成氨：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3．已知斷開1mol化學鍵所需的能量見下表．
N≡NH-HN-H
鍵能/kJ?mol-1945436391
則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的△H約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．已知以下信息：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定．請回答下列問題：
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是
 
．
a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
（2）A與C2H2合成D的化學方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學方程式是
 
．
（6）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有
 
種．
①能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；②只能發(fā)生銀境反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚），烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（M r）為176，．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖1：
請回答下列問題：
（1）D的名稱是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①可遇FeCl3溶液顯紫色
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如圖2：

（4）由H生成對甲基苯乙炔的反應(yīng)類型為：
 
．
（5）F可與D在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（6）以G為原料可制得某種高分子材料Ⅰ，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是
 
．F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應(yīng)方程式：
 
．
（3）化合物D能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號）
①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）B的含苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰的有
 
（填寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)不一定能導電
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaC2是離子型金屬碳化物，容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣．現(xiàn)有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同屬于離子型金屬碳化物，也很容易發(fā)生水解反應(yīng)．請從CaC2跟H2O反應(yīng)生成C2H2的反應(yīng)過程進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物是C3H4的是（　�。�
A、ZnC2
B、Al4C3
C、Mg2C3
D、Li2C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列垃圾中，不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是（　�。�
A、廚余垃圾B、廢電池
C、植物秸稈D、織物垃圾

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