Question

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用電流電解氯化銅溶液，反應(yīng)儀器如圖

②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。試回答：

(1)這些儀器的正確連接順序為(用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)

E接     ，      接       ，      接F。實驗線路中的電流方向為____→____→____→____→____→____。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________

________________，G試管中淀粉­KI溶液變化的現(xiàn)象為________________，相應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______________。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅并稱量

⑥再次低溫烘干刮下的銅并稱量

⑦再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)計算表達(dá)式：N_A＝________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)D　C　A　B　F　B　A　C　D　E

(2)2Cl^－—→Cl₂↑＋2e^－　變藍(lán)色　Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I(xiàn)₂

(3)①③④⑦

(4)×

B→B→A→C→D→E。

(2)B電極產(chǎn)生Cl₂，電極反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^－—→Cl₂↑＋2e^－，它使淀粉­KI溶液變藍(lán)，離子方程式為Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I(xiàn)₂。

(3)測定電極上析出的Cu的質(zhì)量的先后順序應(yīng)為①③④⑦，而無需刮下電極上析出的銅再稱量。另外，之所以烘干稱量兩次的原因在于減少稱量誤差。

(4)由電量守恒得：Q＝It＝×2×N_A×1.60×10^{－19 C}。