Question

面對(duì)能源與環(huán)境等問題，全球大力發(fā)展新能源的同時(shí)，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                         。

（3）是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，與反　　　

應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則與反應(yīng)的化學(xué)

方程式為            　　　                  。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：。為模擬該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象，其中曲線I(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

（4）該反應(yīng)是      （填寫“放熱”或“吸

熱”）反應(yīng)。在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=   　  。

（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量         （填“變大”、“不變”或“變小”）。

（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，則化學(xué)平衡                   （填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律、電化學(xué)原理、化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【答案解析】（1）CH4(g)+2H2O(g)== CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol－1（2分）

　 （2）CO(NH2)2+8OH－－6e－===CO+N2↑+6H2­O（2分）

　（3）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2（2分）

�。�4）放熱（2分）　　9（2分）　（5）不變（2分）　　�。�6）不移動(dòng)（2分）

 解析：：（1）①CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1，
②CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1，
由蓋斯定律可知，①×2-②可得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），
其反應(yīng)熱△H=（+206.2kJ•mol-1）×2-（+247.4kJ•mol-1）=+165.0 kJ•mol-1，
即熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1，

由陽(yáng)極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，尿素在陽(yáng)極參與反應(yīng)，則陽(yáng)極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O；

令金屬氫化物為RHx，金屬R的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則x/(a+x)=0.77即923x=77a，X為金屬的化合價(jià)，討論可得x=2，a=24，故該金屬氫化物為MgH2，故反應(yīng)方程式為:2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2；

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；升高溫度時(shí)，WI2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)開始時(shí)，碘的物質(zhì)的量為n=0.508g÷254g/mol＝0.002mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成WI2，需要碘1.80×10-3mol參加反應(yīng)，剩余碘0.0002mol，所以平衡時(shí)，c（WI2）=1.80×10−3mol÷0.05L=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.0002mol÷0.05L=0.004mol/L，K=0.036mol/L÷0.004mol/l=9

該反應(yīng)是等體反應(yīng)，假設(shè)兩個(gè)相同的容器達(dá)平衡時(shí)百分含量相等，溫度不變壓入同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量不變。

綜上，原平衡時(shí)，c（WI2）=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.004mol/L，溫度不變，向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，則c（WI2）=0.144mol/L，c（I2）=0.016mol/L，Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9，故平衡不移動(dòng)。

【思路點(diǎn)撥】本題考查蓋斯定律、原電池的工作原理，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用習(xí)題中的信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)來解答，掌握平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)的影響因素，注意對(duì)高考熱點(diǎn)的訓(xùn)練。