資源利用、環(huán)境保護(hù)等在與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B、過(guò)度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
C、開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用
D、加強(qiáng)對(duì)工業(yè)“三廢”的治理，保護(hù)環(huán)境
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：減少化石能源的利用，開發(fā)新能源，減少污染源等，則可實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，并注意節(jié)約能源，應(yīng)從我們身邊做起．
解答： 解：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；
B．過(guò)度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展，會(huì)使資源匱乏，是只顧眼前不顧將來(lái)的做法，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故B錯(cuò)誤；
C．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；
D．加強(qiáng)對(duì)工業(yè)“三廢”的治理，保護(hù)環(huán)境，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展，節(jié)約資源、走可持續(xù)發(fā)展之路，人人有責(zé)，并做到從我做起，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-
B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有如下5個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0＜Q1＜Q2
B、上述反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
C、氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是a kJ?mol-1，碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是Q2kJ?mol-1
D、a＞b=
1
2
c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的兩種活潑金屬M(fèi)和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示．下列敘述中不正確 的是（　　）
A、失去的電子數(shù)：M＞N
B、生成H2的反應(yīng)速率：M＞N
C、消耗HCl的物質(zhì)的量：M＞N
D、a、b兩點(diǎn)時(shí)所消耗金屬的質(zhì)量：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體X是由兩種常見元素組成的化合物．其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1．在一定條件下X可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．C是無(wú)色無(wú)昧且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D為紅棕色氣體，E為紅褐色沉淀，M為常見金屬單質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為
 
，C的電子式為
 
．
（2）實(shí)現(xiàn)H→I的轉(zhuǎn)化，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)：N可選擇下列物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）．
①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A溶液中金屬陽(yáng)離子的方法
 
．
（4）B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①F和鹽酸的反應(yīng)
 
；
②H→E的反應(yīng)
 
．
（6）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度約為2.05g?L-1．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得D的密度常比理論值大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中
 
、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值
②自來(lái)水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（不考慮Fe3+在溶液中的反應(yīng)）（　　）
A、0.2mol/L
B、0.3mol/L
C、0.4mol/L
D、0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、難溶于水的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
B、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
C、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
D、溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3 膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、分散質(zhì)的粒子都可以通過(guò)濾紙
B、膠體是介穩(wěn)定的，所以Fe（OH）3 膠體密封一段時(shí)間也會(huì)產(chǎn)生沉淀
C、都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解

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