Question

有Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃和NaNO₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（不考慮Fe³⁺在溶液中的反應(yīng)）（　�。�

• A、0.2mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.4mol/L
• D、0.35mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃和NaNO₃的混合溶液中一定滿(mǎn)足電荷守恒，即：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（NO₃^-），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子、NO₃^-的濃度及電荷守恒計(jì)算出此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，
根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（NO₃^-），
即3×0.4mol/L+c（（Na⁺）=2×0.7mol/L+0.2mol/L，
解得c（Na⁺）=0.4mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．