Question

下列反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質(zhì)量比為（ ）
A．3：1
B．1：3
C．1：1
D．3：8

Answer 1

【答案】分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用，的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)．據(jù)此解答．
解答：解：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，
根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用，被氧化，的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)．
所以被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質(zhì)量比為：=1：3．
故選：B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用．