已知NH3和Cl2可發(fā)生下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。若有2.0 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是（    ）

A.NH3 16 mol                               B.NH3 8.0 mol

C.NH3 4.0 mol                              D.NH3 3.0 mol

C

解析：分析元素化合價的變化得如下關(guān)系：

                 2NH3    —    N2（發(fā)生氧化反應(yīng)）

              4.0 mol        2.0 mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．當(dāng) Cl2和 NH3 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2和 NH3的最佳比例為
 
．該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為
 
．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準狀況下測定）．則原混合氣體中N2的體積為
 
 mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH3的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）
學(xué)生編號 所列第一步算式 未知數(shù)X表示的意義
甲
(3-1)
2
=
(1.12-0.672)
22.4
÷X
乙
3
X-0.672÷2
=
1
0.672÷2-(1.12-X)
（4）有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分數(shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2====N2+6HCl

圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（x%）而變化的曲線。試計算：

                     

                                        圖1-6

    （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)各是多少？

    （2）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數(shù)。

  

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已知NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2====N2+6HCl

圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（x%）而變化的曲線。試計算：

圖1-6

    （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)各是多少？

    （2）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH3和Cl2可發(fā)生下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。若有2.0 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是（    ）

A.NH3 16 mol                              B.NH3 8.0 mol

C.NH3 4.0 mol                              D.NH3 3.0 mol

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