Question

（2013?江西二模）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）

cab或cba或bca

．
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是

CO₃^2-和OH^-

．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是

NH₃

．
（5）某探究活動(dòng)小組將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①乙裝置中的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

；
②丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收未反應(yīng)的氨氣

；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

過(guò)濾

（填分離操作的名稱(chēng)）．
（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）

碳酸根離子水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，油污在堿性條件下水解而被除去

．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是

2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀；
（2）加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)電解氯化鈉溶液的原理方程式以及氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)結(jié)合題干來(lái)回答；
（4）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類(lèi)回答；
（5）①據(jù)制取二氧化碳時(shí)常會(huì)含有氯化氫氣體分析即可；
②依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應(yīng)分析解答；
③依據(jù)分離固體與液體采用的實(shí)驗(yàn)操作分析解答；
（6）根據(jù)純堿的性質(zhì)來(lái)分析原因及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：（1）總體思路是先沉淀再過(guò)濾，沉淀時(shí)要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過(guò)量的氯化鋇沉淀出來(lái)，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過(guò)濾，故答案為：cab或cba或bca；
（2）加入適量鹽酸pH調(diào)至酸性除去的離子是CO₃^2-和OH^-，故答案為：CO₃^2-和OH^-；
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液中生成的氫氧化鈉完全吸收，若所得消毒液僅含次氯酸鈉一種溶質(zhì)，即NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑，故答案為：NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑；
（4）向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH₃；
（5）①制取二氧化碳時(shí)常會(huì)含有氯化氫氣體，可以用碳酸氫鈉來(lái)除去，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
②稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，可以用來(lái)吸收未反應(yīng)的氨氣，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣；
③從混合物中分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（6）①純堿可用于除灶臺(tái)油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的，故答案為：碳酸根離子水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，油污在堿性條件下水解而被除去；
②根據(jù)燒堿和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水這一結(jié)果，可以推知，純堿溶液呈堿性，飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制生成次氯酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
離子方程式是2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故答案為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)探究綜合題，充分的展示了化學(xué)知識(shí)的方方面面，該題綜合性強(qiáng)難度較大，對(duì)訓(xùn)練學(xué)生良好地思維品質(zhì)以及知識(shí)的嚴(yán)密性有較好的幫助．