Question

（2013?江西二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

A．原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量為0.8mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺?3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5mol?L^-1

Answer 1

分析：A、金屬銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，溶解9.6g（即0.15mol）金屬銅時(shí)，被還原的硝酸有0.1mol；
B、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；
C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，沒(méi)有顯酸性的硝酸；
D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來(lái)確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度．

解答：解：A、消耗9.6g銅，而且還原產(chǎn)物是一氧化氮，被還原的硝酸就有0.1mol，反應(yīng)要生成硝酸銅，有顯酸性的硝酸，故A錯(cuò)誤；
B、鐵先與硝酸反應(yīng)，生成三價(jià)鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，故B正確；
C、硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣�，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄，故C正確；
D、反應(yīng)消耗14g鐵，也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，濃度是2.5mol/l，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，結(jié)合了圖象來(lái)考查，增加了難度．