Question

18．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
①標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣體積約為22.4L
②34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3N_A
④在Fe參與的反應中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3N_A
⑤標準狀況下，11.2L的Cl₂溶于水，轉移的電子總數(shù)為0.5N_A
⑥在O₂參與的反應中，1mol O₂作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4N_A
⑦1L 1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)小于2N_A
⑧標準狀況下，22.4L CCl₄中所含有的分子數(shù)為N_A．

• A． ①②⑤
• B． ①⑥⑧
• C． ①③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①氬氣為單原子單質；
②H₂O₂是共價化合物，無陰離子；
③氧氣和臭氧分子均由氧原子構成；
④鐵有+2價和+3價；
⑤標準狀況下，11.2LCl₂的物質的量為0.5mol，而和水的反應為可逆反應；
⑥在O₂參與的反應中，氧元素可能變?yōu)?1價或-2價；
⑦求出NH₄NO₃的物質的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
⑧標準狀況下，CCl₄為液態(tài)．

解答 解：①氬氣為單原子單質，故含N_A個氬原子的氬氣的物質的量為1mol，在標況下的體積為22.4L，故正確；
②H₂O₂是共價化合物，結構中無陰離子，故錯誤；
③氧氣和臭氧分子均由氧原子構成，故21g氧氣和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物質的量為3mol，個數(shù)為3N_A個，故正確；
④鐵有+2價和+3價，故1mol鐵參與反應后失去的電子數(shù)可能為2N_A個，也可能為3N_A個，故錯誤；
⑤標準狀況下，11.2LCl₂的物質的量為0.5mol，而和水的反應為可逆反應，故轉移的電子數(shù)小于0.5N_A個，故錯誤；
⑥在O₂參與的反應中，氧元素可能變?yōu)?1價或-2價，故1mol氧氣轉移的電子數(shù)可能為2N_A個，也可能為4N_A個，故錯誤；
⑦溶液中NH₄NO₃的物質的量為n=CV=1mol/L×1L=1mol，1mol硝酸銨中含2mol氮原子，即2N_A個，故錯誤；
⑧標準狀況下，CCl₄為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．