1．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
B．將足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀
C．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2的方法是通過(guò)澄清的石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2氣體，有白色沉淀生成

分析 A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫?qū)?yīng)的酸是亞硫酸弱酸；
B、弱酸不能制強(qiáng)酸；
C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁；
D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇．

解答 解：A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫?qū)?yīng)的酸是亞硫酸弱酸，而不是都是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B、弱酸不能制強(qiáng)酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用SO2中是否含有CO2的方法是通過(guò)澄清的石灰水，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇，所以觀察有白色沉淀生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，涉及物質(zhì)的鑒別和轉(zhuǎn)化，題目難度中等，本題注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)的異同選擇實(shí)驗(yàn)方案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述不正確的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有達(dá)到限度時(shí)才有2v（O2）=v（SO3）
C．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積能減小正反應(yīng)速率
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2015年2月科學(xué)家成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成C02的全過(guò)程（CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該過(guò)程可以表示為：CO+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C02
B．該過(guò)程中有熱量放出
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．釕催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．要減輕大氣污染，必須加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣等的治理．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請(qǐng)列舉兩種：CO、NO．
（2）煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2，就是煤的氣化過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（3）在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+2CO2．
（4）室內(nèi)空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是CO、C02；由建筑和裝修產(chǎn)生的是甲醛，苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”“小”或“不能確定”）
（3）1000℃時(shí)，向該容器中通入CO2和H2進(jìn)行上述反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A．容器中壓強(qiáng)不變    B．混合氣體中c（CO）不變   C．混合氣體的密度不變   D．c（CO）=c（CO2）
E．化學(xué)平衡常數(shù)K不變        F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色的單質(zhì)氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體，能與水反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)X氣體通常將其通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液紅色褪去．
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收多余的Y氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�?將容器的體積縮小一半②?保持體積不變，充入He?③保持壓強(qiáng)不變，充入He．
A．①②B．②③C．①③D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外電子占據(jù)了1個(gè)軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式3s23p5，C2和過(guò)量X反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol
（3）D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是含有N≡N，鍵能大
（4）組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)镹O3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)中部分物質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有這種性質(zhì)的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．FeSO4D．NaHCO3

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