Question

乙醇是日常生活中最常見的有機物之一，乙醇的一種工業(yè)制法如下：

乙烯＋A CH₃CH₂OH

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)物乙烯的電子式為

________________________________________________________________________；

已知該反應(yīng)中原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)思想，則反應(yīng)物A的化學(xué)式為________________。

(2)工業(yè)上還可以用硫酸為吸收劑的間接水合法合成乙醇，從對設(shè)備的影響和產(chǎn)品分離角度分析該法與固體催化劑法相比，缺點是

________________________________________________________________________。

(3)乙酸和乙醇在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請說出提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的一種方法：

________________________________________________________________________。

(4)固體酒精是一種便攜的燃料，其中一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質(zhì)——“膠凍”，酒精填充其中，點燃膠狀物時，酒精便燃燒起來。該過程說明醋酸鈣在酒精中的溶解度________(填“大于”或“小于”)醋酸鈣在水中的溶解度。

 

Answer 1

【答案】

（1）      H₂O

（2）H₂SO₄能腐蝕設(shè)備；產(chǎn)品難以與水分離

（3）；將乙酸乙酯及時蒸出

(4)小于

【解析】

試題分析：乙烯水化法可以生產(chǎn)乙醇，反應(yīng)為加成反應(yīng)，符合綠色化學(xué)思想。硫酸吸收法可引起設(shè)備的腐蝕，產(chǎn)品難以與水分離。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，將乙酸乙酯及時蒸出，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

考點：考查乙烯電子式、綠色化學(xué)、乙酸乙酯的制備的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范的答題能力。