18．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g）；△H＞0，達(dá)到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，以及平衡移動(dòng)的狀況．據(jù)圖可知，改變的條件是（　　）
A．增加CO濃度B．升高溫度C．增加水蒸氣D．增大壓強(qiáng)

分析 由圖可知，平衡后改變條件導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，直到新平衡狀態(tài)，結(jié)合外因?qū)λ俾始捌胶庖苿?dòng)的影響來(lái)解答．

解答 解：A．增加CO濃度，瞬間正反應(yīng)速率不變，與圖象不符，故A不選；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B不選；
C．增加水蒸氣，平衡正向移動(dòng)，瞬間逆反應(yīng)速率不變，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故C不選；
D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象符合，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷圖中速率變化及平衡移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%%變?yōu)?0%%．
（4）計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大廉價(jià)反應(yīng)物的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知在100℃下，水的離子積KW=1×10-12，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.05 mol•L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B．0.001 mol•L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱(chēng)是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，保證液體順暢流下；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來(lái)制備CO．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOHCO↑+H2O．
（3）制CO時(shí)，伴隨的副產(chǎn)物還有少量S02、C02氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．
①E1的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗(yàn)S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHS03（飽和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHS03溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12L O2混合后的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　�。�
A．憑氣味和顏色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化
D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：
①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；  ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；                         ④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
從四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，①②④的反應(yīng)類(lèi)型分別為
①分解反應(yīng)，②置換反應(yīng)，④化合反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無(wú)色溶液）
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
（2）寫(xiě)出“混合液+A”的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)中，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol•L-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（　�。�
A．變?yōu)樵瓉?lái)的10-3倍B．變?yōu)?nbsp;原來(lái)的10-2倍
C．變?yōu)樵瓉?lái)的103倍D．不發(fā)生變化

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