【題目】受熱分解的化學方程式為：。為檢驗高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：

（1）檢驗產(chǎn)物：少量高溫分解得到的固體，加入一定量鹽酸溶解，再向該溶液中加入適量的KSCN溶液，若有___現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中存在。

（2）檢驗氣體產(chǎn)物：將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖三個裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有。

①三個裝置的連接序為____（填裝置序號）；

②氣體通過溶液時可以觀察到白色沉淀現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應為_____（用一個化學反應方程式表示）

【答案】血紅色 BAC BaCl2+SO3+H2O=2HCl+BaSO4↓

【解析】

（1）固體產(chǎn)物為Fe2O3中為三價鐵，用鹽酸使其溶解成溶液，Fe3+可使KSCN溶液會變血紅色，所以加入一定量鹽酸溶解，再向該溶液中加入適量的硫氰化鉀溶液，若有血紅色現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明固體產(chǎn)物是Fe2O3；

答案為：血紅色。

（2）①為防止二氧化硫被氧化成三氧化硫，應先檢驗三氧化硫在檢驗二氧化硫，故裝置的連接順序 應該為BAC；

答案為：BAC。

②氣體通過溶液時，SO3溶于水生成硫酸，與氯化鋇溶液能生成硫酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl2+SO3+H2O=2HCl+BaSO4↓。

答案為：BaCl2+SO3+H2O=2HCl+BaSO4↓。

練習冊系列答案
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D.點③所示溶液中：

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B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

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