5．寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中硝酸的作用是氧化劑和酸的作用．

分析 Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫方程式；根據(jù)化合價(jià)的變化確定硝酸的性質(zhì)，由此分析解答．

解答 解：Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中硝酸的化合價(jià)部分降低，部分未變，所以硝酸是氧化劑和酸的作用，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； 氧化劑和酸的作用．

點(diǎn)評 本題考查了硝酸性質(zhì)，硝酸強(qiáng)氧化性能與不活潑的金屬銅反應(yīng)生成氮的氧化物、根據(jù)化合價(jià)的變化，來確定硝酸的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.8×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度時(shí)：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
C．向NaCN中通入少量的CO2：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
D．0.2mol/L HCN與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后顯堿性，則c（Na+）＞c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）
ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）壓強(qiáng)變化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積
C2NO2?N2O4顏色深淺
DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L•min）．如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0，.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H3PO4的質(zhì)量為98g．mol-1B．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C．9.8 g H3PO4含有NA個(gè)H3PO4分子?D．NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫同壓時(shí)，密度最大的是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X 元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為 H2XO4，則 X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋均正確的是（　　）
 現(xiàn)象解釋
A．量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺甲烷被氯氣還原
B．量筒內(nèi)出現(xiàn)少量白霧生成HCl氣體
C．量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴油狀液體是CCl4
D．量筒中液面降低生成液態(tài)產(chǎn)物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．FeCl3═Fe3++Cl3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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