【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 的電離常數(shù)， 的水解常數(shù)

B. 由水電離出的c()：a>b

C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化

D. b點(diǎn)所示溶液中：c(>3c()

【答案】A

【解析】

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液時(shí)，初始溶液中的量最多，故表示，隨著加入的NaOH溶液增多,溶液中發(fā)生,故溶液中在減少,在增加，圖中表示；繼續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，故溶液中在減少,在增加，圖中表示。據(jù)此分析，進(jìn)行作答。

A. 的電離常數(shù)，利用pH=1.2時(shí)，恰好與相等，即等于，代入計(jì)算，可知 ；的水解常數(shù)，利用pH=4.2時(shí)，恰好與相等，即等于，代入計(jì)算，可知，A項(xiàng)正確；

B. a處為和的混合液，有酸存在，水的電離被抑制，由水電離出的c()小于；b處為和的混合液，強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)水解，水的電離被促進(jìn)，由水電離出的c()大于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 由上述分析可知，曲線分別表示的是()和()的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. b點(diǎn)所示溶液為和的等物質(zhì)的量混合的混合液：存在c(+ c(=2c()+ c()+ c()。其中pH=4.2，等于，所以存在c(+=3c()+，c(＜3c() ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：

(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的排布圖（軌道表達(dá)式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。

(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵

(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會(huì)迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個(gè)硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)，其原因?yàn)?/span>___________ .

(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋周圍緊鄰的K＋個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可］

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸（(NH2CH2COOH）

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）儀器P的名稱是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，生成沉淀的離子方程式為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，

①檢查裝置A的氣密性的方法是______。

②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.86

pH過低會(huì)使產(chǎn)率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。

A．作催化劑

B．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑

C．促進(jìn)FeCO3溶解

D．防止二價(jià)鐵被氧化

③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。

A．熱水 B．稀硫酸

C．乙醇 D．檸檬酸溶液

（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2

B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2

C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng)，生成分子數(shù)為0.1

D. 常溫下，pH均為4的溶液和溶液各1L，水電離出的數(shù)目均為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。

請回答下列問題：

（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。

（2）在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：

① ；

② ；

③ ；

則的______。

（3）實(shí)驗(yàn)溫度下，()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng)，如溶入鐵液中，導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示，圖中溫度___1973K(填“>”或“<”).

（4）在埋炭情況下，碳過剩時(shí)，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為)加入足量的碳和1mol，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質(zhì)量為____。

②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示，氣體分壓()=氣體總壓()X體積分?jǐn)?shù)]。

（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為和的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃?xì)�，電池�?/span>650℃下工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是

A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的數(shù)目為NA

B. 14g分子式為C5H10的烴中，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含銨根離子數(shù)目小于0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案