化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為       ，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       。
(2)b處的實驗現(xiàn)象為           ，d處的實驗現(xiàn)象為           。
(3)c處反應的化學方程式為       ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。

(1)2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；1：5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；0.01 (4)能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                                        
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                           
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                            。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）：

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
 
表1. KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學知識在各個領(lǐng)域應用廣泛。如：
（1）2003年10月15日，我國成為世界上第三個將人送入太空的國家，這次載人航天發(fā)射使用
的“長征”二號火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒主要產(chǎn)生CO2、N2等氣體，放出的巨大能量把火箭送入太空。反應的化學方程式為：      。（2分）
（2）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道。如果氯氣管道某處漏氣，會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。氨與氯
氣反應的化學方程式為：     。（2分）出現(xiàn)白煙現(xiàn)象的化學方程式為：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)ClO2過程是將食鹽
水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。反應的化學方程式為： 。（2分）
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的。這一過程中發(fā)生反應的化學方
程式為：           。（2分）
（5）維生素C在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2＋。這說明維生素C具有         。（填“氧化性”或“還原性”）（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將5．5 g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體。
（1）HNO3是否過量___________。
（2）若a=3．36L（標準狀況），則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________%。
（3）若a=3．36L（標準狀況），往反應后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液時生成的沉淀量最大，還要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________。
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。
（3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                      ；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)  △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)  △H＝＋68 kJ·moL－1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：
                                                           。
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為              ，甲與水反應可得H2，其化學方程式是：                            ；
②寫出由CaCl2通過化合反應制備CaCl的化學方程式：                                        。

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