氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________。
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。
（3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉移的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性　氧化性
（3）0.6
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛的應用。
（1）氮元素原子核外有     個未成對電子，最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構型為          ，是         分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是      （填編號）
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強
b．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
c．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應如下，補上缺項物質(zhì)并配平：
   Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
（4）上題反應中每消耗0.6mol NO2－，轉移電子數(shù)為         。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為       ，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       。
(2)b處的實驗現(xiàn)象為           ，d處的實驗現(xiàn)象為           。
(3)c處反應的化學方程式為       ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質(zhì)的量為        mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結構式為________。
②上述反應離子方程式為____________________，其平均反應速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應式為______________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，兩種低價硫化物的化學式分別為________、_______。在反應過程中還有一部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物，其化學反應方程式為____________。
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量較低。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，，每有1mol氧氣參加反應，生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_________。生成的Cu2O與Cu2S反應，可制得含Cu量較高的粗銅。
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，c為粗銅板， 則a端應連接電源的_____極(填“正”或“負”)，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過程中c電極上發(fā)生反應的方程式有__________。

（4）可以應用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應后電解液中鐵元素的含量。滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是____________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________，滴定時，錐形瓶中的溶液會接觸空氣，測得鐵元素的含量會____(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋、KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應中氧化產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN－和Cr2O72-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O72-時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72-還原成Cr3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8　　　　 B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質(zhì)的化學計量數(shù)填在相應的方框內(nèi)）：
 
（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個過程中主要利用碘性質(zhì)中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，該反應的化學方程式為__________。

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