下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   　）                                                  

 ①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

 ②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

 ③同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為7的整數(shù)倍

 ④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似

 A. 只有①②③      B.①②③④       C. 只有①③④      D.②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)___________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)。

（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號(hào))，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號(hào))。

（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式                                                  

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？

填“能”或“不能”_____，若不能請(qǐng)寫出離子方程式說(shuō)明其原因：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）

A．某元素的原子半徑是0.160 nm      B．某常見(jiàn)氣體的密度為1.8 g/cm3

C．某澄清石灰水的濃度是4.0 mol/L   D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120 %

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2－氯丙烷跟氫氧化鈉的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有（   �。�

A . 2種    B .4種     C  .3種    D . 5種 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴（R—X）中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：①加熱煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量的鹵代烴  ④加入稀硝酸酸化  ⑤加入NaOH溶液  ⑥冷卻。正確操作的先后順序是（     ）

   A.③①⑤⑥②④      B.③②①⑥④⑤　　C.③⑤①⑥④②    D.③⑤①⑥②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點(diǎn)為－97.73℃，沸點(diǎn)為－24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。

試填寫下列空白：

（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式              ，其反應(yīng)類型屬于       反應(yīng)；

（2）裝置b的作用是                          ；

（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
                                   ,                                      ；

（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是                  ；

（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是          ；

（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題），其原因是                                                      ；

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol﹣1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為（　�。�

　

A．

M  g

B．

1/M g

C．

M/6.02×1023 g

D．

6.02×1023/M   g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1                  B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)                    D．c1(CO)＞c2(CO)

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