某組成為C5H12O的醇可被氧化成為C5H10O2的酸，具有這種結(jié)構(gòu)的醇的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、2種B、4種C、8種D、14種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)分子式為C5H12O的醇催化氧化得到羧酸，則連接羥基的碳原子上含有2個氫原子，先確定C5H12的同分異構(gòu)體，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，以此確定醇的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：根據(jù)分子式為C5H12O的醇氧化成羧酸，則連接羥基的碳原子上含有2個氫原子，先確定C5H12的同分異構(gòu)體，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，
CH3CH2CH2CH2CH3中，用-OH取代H原子有3種結(jié)構(gòu)，其中1種氧化得到酸，2種氧化得到酮；
（CH3）2CHCH2CH3中，用-OH取代H原子有4種結(jié)構(gòu)，其中2種氧化得到酸，1種氧化得到酮，另1種不能被氧化；
C（CH3）4中，用-OH取代H原子有1種結(jié)構(gòu)，能被氧化得到酸；
故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種，
故選B．
點(diǎn)評：本題借助醇氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)考查了同分異構(gòu)體，難度適中，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”根據(jù)已有化學(xué)知識及資料，請你對上述現(xiàn)象形成原因進(jìn)行分析與探究：
（1）提出問題猜想：
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②
 
（填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：
試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩溶液變紅色
2取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩（同上）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-
（填“強(qiáng)”、“弱”、“幾乎一致”）．
（4）實(shí)驗(yàn)反思
Ⅰ．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
2
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（　�。�
A、40B、48C、41D、49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="jj7xrxx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
（2）As的原子序數(shù)為
 
，其核外價電子排布圖為
 
．
（3）NH3的穩(wěn)定性比PH3的穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），PCl3分子中P的雜化方式為
 
，PO43-的立體構(gòu)型為
 
．
（4）無機(jī)含氧酸分子中非羥基氧數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，根據(jù)這一規(guī)律判斷H3PO4的酸性比HNO3
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是
 

（5）NH3極易溶于水是因?yàn)橛袣滏I作用，請畫出氨氣的水溶液中可能存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四只試劑瓶中分別盛放有KNO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和KCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別回答下列問題．在四支試管中分別加入四種溶液各1ml，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管里分別滴入稀硝酸，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的是
 
．
（2）在上述試驗(yàn)后剩余的三支試管中分別滴入
 
，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的是
 
．
（3）在上述試驗(yàn)后剩余的兩支試管中分別滴入
 
出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做
 
和吸水劑，右側(cè)試管中盛放的試劑是
 
，右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾 出來，反應(yīng)一段時間后，就會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到66g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）加熱前通入空氣的目的是
 
，操作方法為
 
．
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A
 
，C
 
，D
 
．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將
 
；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量將
 
．
（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列說法正確的是（　�。�
A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性 強(qiáng)
B、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
C、d點(diǎn)溶液通過蒸可以變到c點(diǎn)
D、a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LH2SO4與0.1mol/L氨水等體積混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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同步練習(xí)冊答案