【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分數(shù)(或Y的物質的量分數(shù))與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是( )
A. 容器中發(fā)生的反應可表示為:4X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應進行的前3min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C. 升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K增大
D. 若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
【答案】C
【解析】A. 根據(jù)圖1可知,反應達到平衡時,X、Y分別減小了0.6mol和0.2mol,Z增加了0.4mol,由于在反應中反應物減小,生成物增加,且反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,所以該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g),故A錯誤;B. 根據(jù)v=
可計算出反應速率v(X)=
=0.1mol/(L·min),故B錯誤;C. 根據(jù)圖2可知,“先拐先平數(shù)值大”,所以T2>T1,當升高溫度時,Y的體積分數(shù)減小,則平衡正向移動,所以平衡常數(shù)增大,故C正確;D. 比較圖1和圖3可知,圖3時平衡沒有移動,但反應速率加快,由于該反應是前后體積減小的反應,增大壓強,平衡將會正向移動,故應為使用催化劑,故D錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各物質的轉化關系如下圖所示.B、D是氣體,其中B是空氣的主要成分之一;C是淡黃色固體,常用于供氧劑;E是紅棕色固體;F是最常見的無色液體.
回答下列問題:
(1)C的化學式是_______________.
(2)氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是_____________________.
(3)寫出反應①的離子方程式______________________________________.
(4)寫出反應②的化學方程式_____________________________________.
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【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 氫化物的沸點為H2T<H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L<Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
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【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應,生成H2 2.8L(標準狀況),則原混合物的質量不可能是( )
A.2g B.4g C.6g D.8g
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【題目】我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為:取鋼煅作葉,令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中,陰處埋之百日,則鐵上生衣,鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指( )
A.鐵粉B.醋酸亞鐵C.食鹽D.氫氧化鐵
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【題目】甲圖中①、②、③、④表示不同化學元素所組成的化合物,乙圖表示由四個單體構成的化合物。以下說法錯誤的是
A. 若甲圖中的②是良好的儲能物質,則②是脂肪
B. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 若①是乙圖中的單體,則乙表示的化合物為多(或四)肽
D. 若③是脫氧核苷酸,則由③組成的乙徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應
C. 實驗結束后,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
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