Question

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖1可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y分別減小了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，由于在反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，且反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)v=可計(jì)算出反應(yīng)速率v（X）==0.1mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖2可知，“先拐先平數(shù)值大”，所以T2＞T1，當(dāng)升高溫度時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大，故C正確；D. 比較圖1和圖3可知，圖3時(shí)平衡沒(méi)有移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是前后體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡將會(huì)正向移動(dòng)，故應(yīng)為使用催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。