【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）

A．2g B．4g C．6g D．8g

【答案】A

【解析】

試題分析：標(biāo)況下，2.8L氫氣的物質(zhì)的量為=0.125mol，設(shè)要生成0.125mol H2需要鋅的質(zhì)量為x，則：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65g 1mol

x 0.125mol

解得x==8.125g

設(shè)要生成H2 0.125mol需要鋁的質(zhì)量為y，則：

2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑

54g 3mol

y 0.125mol

解得y==2.25g

所以混合物的質(zhì)量介于2.25g～8.125g，不可能是2g，故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO和CO2組成的混合氣體，密度是相同條件下氫氣密度的18倍，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為 ( )

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

（2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： ；

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。

A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個原子，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L

C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2

D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣的燃燒熱是285．8KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ；

（2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應(yīng)生成兩種對環(huán)境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數(shù)）,請寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)，測得放出的熱量始終小于92．4KJ。請簡述其原因 ；

（5）請仔細(xì)看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能使品紅溶液褪色的是(　　)

A. SO2 B. BaSO4 C. KCl D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。

（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200[來

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。

B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。

C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；

濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA

D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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