Question

將50mL 0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀，則消耗的NaOH溶液的體積是（　　）

• A、45mL
• B、30mL
• C、15mL
• D、60mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：AlCl₃和NaOH反應，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．AlCl₃的物質(zhì)的量為0.025mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應為1.95g，大于實際沉淀質(zhì)量為1.56g，說明有兩種情況：①為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，據(jù)此計算．

解答： 解：AlCl₃的物質(zhì)的量=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應為0.025mol×78g/mol=1.95g＞1.56g，說明有兩種情況：①為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．n[Al（OH）₃]=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故加入NaOH溶液的體積為

0.06mol

4.0mol/L

=0.015L=15mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
  1mol   3mol  1mol
故轉化為 AlO₂^-的Al³⁺的物質(zhì)的量=0.025mol-0.02mol=0.005mol，
  Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.005mol  0.02mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量共計0.06mol+0.02mol=0.08mol，加入NaOH溶液的體積為

0.08mol

4.0mol/L

=0.02L=20mL；
故選：C．

點評：本題考查鋁化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，判斷可能發(fā)生的反應是關鍵，注意容易忽略氫氧化鈉過量的情況．