甲和乙是分子量相同的兩種烴．甲烴燃燒后生成的CO2是等物質(zhì)的量的乙烯燃燒后生成CO2的5倍；乙烴燃燒后生成的水是等物質(zhì)的量乙烯燃燒后生成水的5倍，又知甲烴與乙烴的分子中氫原子的個數(shù)比為2：5，則甲烴分子式是
 
，乙烴分子式是
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：
分析：乙烴燃燒后生成的水是等物質(zhì)的量乙烯燃燒后生成水的5倍，則乙分子中H原子個數(shù)是乙烯的5倍，則乙分子中H原子個數(shù)是20，甲烴與乙烴的分子中氫原子的個數(shù)比為2：5，則甲分子中H原子個數(shù)是8；
甲烴燃燒后生成的CO2是等物質(zhì)的量的乙稀燃燒后生成CO2的5倍，則甲中C原子個數(shù)是乙烯的5倍，則甲中C原子個數(shù)是10，所以甲的分子式為C10H8，根據(jù)甲、乙的相對分子質(zhì)量相等確定乙的化學(xué)式．
解答： 解：乙烴燃燒后生成的水是等物質(zhì)的量乙烯燃燒后生成水的5倍，則乙分子中H原子個數(shù)是乙烯的5倍，則乙分子中H原子個數(shù)是20，甲烴與乙烴的分子中氫原子的個數(shù)比為2：5，則甲分子中H原子個數(shù)是8；
甲烴燃燒后生成的CO2是等物質(zhì)的量的乙稀燃燒后生成CO2的5倍，則甲中C原子個數(shù)是乙烯的5倍，則甲中C原子個數(shù)是10，所以甲的分子式為C10H8，甲、乙的相對分子質(zhì)量，所以乙分子中C原子個數(shù)=
12×10+8-20
12
=9，則乙的分子式為C9H20，
故答案為：C10H8；C9H20．
點評：本題考查有機物分子式確定的計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確物質(zhì)的量相等時烴完全燃燒生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比等于其分子中C原子、H原子個數(shù)之比是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀，則消耗的NaOH溶液的體積是（　�。�
A、45mLB、30mL
C、15mLD、60mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、1mL 0.1mol?L-1的氯化鋁溶液
B、10mL 0.1mol?L-1的氯化鈣溶液
C、30mL 0.2mol?L-1的氯化鉀溶液
D、40mL 0.25mol?L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol?L-1（CH3COO）2Ba溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶液呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Ba2+）
B、c（Ba2+）+c（H+）=2c（CH3COO-）+c（OH-）
C、c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、加入少量Ba（OH）2固體，溶液中c（CH3COO-）和c（Ba2+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系：mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（　�。�
A、若m+n＜p，溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，則X的濃度大于原來的2倍
B、若在密閉恒溫容器中加入pmol的Z達到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不變，則m+n=p
C、若定溫下Y的體積分數(shù)（Y%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，則a點表示平衡正向移動且反應(yīng)速率：a點＜b點
D、若m+n=p，且在密閉恒容容器內(nèi)進行，當溫度升高時，平衡逆向移動，容器中氣體的壓強不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是
 
．
①取一定體積的待測液于錐形瓶中
②檢查滴定管是否漏水
③裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑤用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
⑥滴定操作
（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一固體單質(zhì)A加入NaOH溶液生成單質(zhì)氣體B和化合物甲，氣體B和單質(zhì)C在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙，化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質(zhì)丙，丙徹底脫去化合物乙生成難溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、甲
 
乙
 
丙
 
丁
 
，寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
寫出甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進行如下實驗．
實驗一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
實驗裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是
 
．
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為
 
；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是
 
．
實驗二 探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度＜6mol?L-1，只有NO生成．當銅片與5mol?L-1硝酸反應(yīng)時，開始時反應(yīng)非常緩慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進行如下探究：
探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對反應(yīng)速率的影響
實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）
間/min現(xiàn)象
0～15銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快
30氣泡生成速度較快，均勻冒出
45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有
 
．
（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是
 
．
（表二）
序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g
125℃①②③
225℃5200.5
325℃5201.0
探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響
設(shè)計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間．
（6）請將表二中將實驗1的實驗條件填寫完整①
 
 ②
 
 ③
 

（7）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達到實驗?zāi)康倪�需要繼續(xù)進行的實驗是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1））80～90ml對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為
 

（3）鹽酸的體積是
 
ml．
（4）a的取值范圍是
 
．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是
 
．

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