Question

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式分別為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，電池總反應式為Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　　）

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D．外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g

Answer 1

A、負極電極反應為Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag₂O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經(jīng)導線流向Ag₂O，故B錯誤；
C、由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，Ag₂O是正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、正極電極反應為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，當電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小的是0.1mol氧原子的質(zhì)量，即0.1mol×（232-216）g/mol=1.6g，故D正確．
故選D．