Question

一種金屬微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^- Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是（　�。�

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液PH值減小

B．在使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向鋅

C．Zn是正極，Ag₂O是負(fù)極

D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量明顯減少

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式可得電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．

解答：解：A、負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A正確；
B、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag₂O，故B錯誤；
C、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、正極電極反應(yīng)為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^-，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子基本不變，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)．