Question

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、 池和結(jié)晶池。

②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式： 。

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有 。

ⅱ上圖中虛線部分表示 離子交換膜。淡水從 （A或B）排出。

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

ⅰ.寫出反應(yīng)③的離子方程式為： 。

ⅱ.通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？ 。

ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。。

Answer 1

(15分)(第一空1分，其余每空2分)

(1)①蒸發(fā) ②NaCl+ NH3 + CO2+ H2O === NH4Cl + NaHCO3↓

(2)ⅰ H2 NaOH ⅱ 陰 ⅲ A

(3) ⅰ 5Br- +BrO3- + 6H+ === 3Br2 + 3H2O

ⅱ 富集溴，提高溴的濃度 （其他合理答案也給分）

ⅲ 溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來。

【解析】

試題分析：（1）①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢�多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池。②NaCl 、CO2 、 NH3 和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+ NH3 + CO2+ H2O === NH4Cl + NaHCO3↓；（2）ⅰ電解食鹽水陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣，電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有H2 、NaOH；ⅱ分析裝置圖知上圖中虛線部分表示陰離子交換膜。 淡水從A排出。（3）分析流程知用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2 + 2Br- ====Br2 +2Cl-，3Br2+3CO32—===5Br- +BrO3-+3CO2，5Br- +BrO3- + 6H+ === 3Br2 + 3H2O，i反應(yīng)③的離子方程式為：5Br- +BrO3- + 6H+ === 3Br2 + 3H2O。ⅱ通過①氯化已獲得含Br2的溶液，還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液的原因是富集溴，提高溴的濃度。ⅲ向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來。

考點分析： 考點1：化學(xué)與技術(shù) 試題屬性

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