【題目】下列溶液具有漂白性的是( )
A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.蘇打水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于分類(lèi)的知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化的一種科學(xué)方法
B. 常見(jiàn)的分類(lèi)方法有交叉分類(lèi)法和樹(shù)形分類(lèi)法
C. 對(duì)于相同的分類(lèi)對(duì)象,采用的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同,分類(lèi)的結(jié)果也不同
D. 初中的化學(xué)知識(shí)告訴我們,化學(xué)反應(yīng)可以分為化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩大類(lèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。
下列說(shuō)法正確的是
A. v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物 B. 元素的非金屬性:b>c>a
C. 原子半徑:b<c<d D. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w),C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,化合物AE常溫下為氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中,穩(wěn)定性 > (用分子式表示),其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為 ;
(2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則化合物甲的電子式為 。
(3)化合物丙由C和D兩種元素組成,其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,則丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ;
(4)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式解釋原因 ;
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_______周期。
(2)寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_______________。
(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因:_________________________________________。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于___________℃即可。
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
(5)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí),稱(chēng)取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。(用代數(shù)式表示)
(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2 ____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)若2C(g)的△H<0,T2>T1
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響.乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.依據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH≈4
D.圖丁表示25℃時(shí),用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制。
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過(guò)濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH-===CO+H2O
C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:2Fe3++Fe===3Fe2+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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