【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

【答案】C

【解析】A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，A錯(cuò)誤；B. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉生成硫酸亞鐵：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C正確；D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液具有漂白性的是( )

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)有（ ）

A.12B.13C.14D.15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為 ．
（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO﹣）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 ．
④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 ．
（2）雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明），若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是 ．
（4）⑤中酸化是使CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．陰極的電極反應(yīng)式為；
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小閔同學(xué)擁有下列實(shí)驗(yàn)儀器：

（1）寫出儀器名稱：c______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：

①上述儀器中不需要用到的是（填序號(hào)）_____。

②在用排水法收集氧氣的過(guò)程中，判斷集氣瓶中氧氣已集滿的現(xiàn)象是______。

A.集氣瓶中水位下降了；

B.在水槽中出現(xiàn)氣泡；

C.將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃。

③要從反應(yīng)后的剩余固體中回收二氧化錳，需要以下操作步驟：______、______、洗滌、烘干。

④小閔是否可以用向上排空氣法收集氧氣______（填寫是或否）。

⑤小閔若在實(shí)驗(yàn)室利用12.25g氯酸鉀與3gMnO2混合加熱，列式計(jì)算最多可以得到多少物質(zhì)的量的氧氣____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呵護(hù)生存環(huán)境，共建和諧社會(huì)是當(dāng)今社會(huì)的主題．
（1）揚(yáng)州市六圩污水處理廠三期工程不僅是“十二五”期間淮河流域水污染防治規(guī)劃工程，也是我市今年重點(diǎn)減排項(xiàng)目．處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為；漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為 ．
（2）現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖所示 （填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．下列污水處理方法只涉及物理變化的是 ．
A.過(guò)濾法
B.氧化還原法
C.中和法
D.化學(xué)沉淀法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列流程圖。

（1）其中，濾渣A中有______________，濾液D中溶質(zhì)有________________。（填化學(xué)式）

（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化學(xué)方程式表示)

（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化學(xué)方程式表示)

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