11．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　　）
A．加熱金屬鋁使之熔化B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)
C．加熱HI氣體使之分解D．加熱石英晶體使之熔化

分析 吸收的熱量用于克服分子間作用力，則對應的晶體為分子晶體，解答該題時首先判斷晶體的類型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，以此解答該題．

解答 解：A．鋁屬于金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，故A錯誤；
B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故B正確；
C．碘化氫分解，發(fā)生化學鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故C錯誤；
D．石英屬于原子晶體，融化時克服共價鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查晶體類型以及微粒間的作用力，為高頻考點，題目難度不大，注意晶體的類型以及微粒間的作用力類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮（結晶）．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，趁熱過濾，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結構示意圖為．
（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號）．
（4）TR2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結構如圖I，6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結構如圖II所示，該化合物的化學式為VO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，E為前30號元素．5種元素的部分特點：
元素特 點
A其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性
B基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
C基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)
D元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1
E原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個
（1）AF3分子中A的雜化類型為sp3，該分子的空間構型為三角錐形．
（2）基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s2．第一電離能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D電負性由大到小的順序為O＞N＞Si（用元素符號表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于原子晶體．
（5）E元素與A元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表E原子），若該晶體的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無色，上層紫紅色；
（4）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結構簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應的化學方程式為（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷及其化合物的應用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅體的制備流程如下：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是加熱（或攪拌、或加入銅片）（任寫一種）；
（4）沉鐵時，溶液中的Fe3+與HPO42-反應生成FePO4?2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4?2H2O↓+H2PO4-．
（5）FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的導電性能和與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（6）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A和B的原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A與B形成的三原子分子的結構式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式是Na2O2，含有的化學鍵有離子鍵、非極性共價鍵（填化學鍵類型），屬于離子化合物．
（2）如何來證明A和C酸性的強弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓（或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓）（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等． 第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

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