Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 46 g C₂H₆O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5N_A
• B． 常溫常壓下，17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子總數(shù)為9N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO₂和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為N_A
• D． CO₂氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)，固體增重28 g時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、C₂H₆O可能為乙醇，也可能為二甲醚；
B、求出甲基的物質(zhì)的量，1mol甲基含9mol電子；
C、1molCO₂和乙炔中均含2molπ鍵；
D、CO₂氣體與Na₂O₂反應(yīng)，增重的是CO的質(zhì)量，且每當(dāng)有2molCO₂氣體參與反應(yīng)，增重2molCO的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、46gC₂H₆O的物質(zhì)的量為1mol，而C₂H₆O可能為乙醇，也可能為二甲醚，當(dāng)為二甲醚時(shí)，1mol C₂H₆O含6molC-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B、-¹⁴CH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基含9mol電子，故B正確；
C、標(biāo)況下，11.2LCO₂和乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molCO₂和乙炔中均含2molπ鍵，故0.5mol混合氣體中含1molπ鍵，故C正確；
D、CO₂氣體與Na₂O₂反應(yīng)，增重的是CO的質(zhì)量，且每當(dāng)有2molCO₂氣體參與反應(yīng)，增重2molCO的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)增重28g時(shí)，增重的是CO的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，轉(zhuǎn)移了1mol電子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．