11．a(chǎn) b c d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2 H2 HCl HBr的任意一種氣體，若a d兩瓶氣體混合見(jiàn)光爆炸，a b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)紅棕色液滴，則a b c d瓶氣體是（　　）
A．Cl2 HBr HCl  H2B．Cl2 HCl HBr H2C．H2HBr HCl  Cl2D．H2 HCl HBr Cl2

分析 A和D兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸，可知A和D為氯氣和氫氣；A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴，氫氣與氯化氫、溴化氫不發(fā)生反應(yīng)，所以A只能是氯氣，D為氫氣，根據(jù)能夠與氯氣反應(yīng)推斷出B，剩下的就是D．

解答 解：在A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體；若將A和D兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸，說(shuō)明A、D中的氣體為氫氣和氯氣；若將A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴，由于氫氣不能夠與HCl、HBr反應(yīng)，而氯氣能夠與溴化氫反應(yīng)生成溴單質(zhì)，所以A為氯氣、D為氫氣、B為溴化氫，剩下的為C氯化氫，即A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是：Cl2、HBr、HCl、H2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．該類試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含電子總數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為NA
D．CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28 g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是（　　）
A．KFB．NaBrC．LiID．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的一氯代物只有2種的是（　�。�
A．B．CH3COOCH2CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基
（2）該有機(jī)物的核磁共振氫譜上有3個(gè)峰（信號(hào)）
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是①②（填序號(hào)，下同）與該產(chǎn)品互為同系物的是③．
①CH3CH=CHCOOH    ②CH2=CHCOOCH3   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氯元素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．HCl具有很強(qiáng)的酸性，所以氯元素的非金屬性很強(qiáng)
B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．氯氣可從KI溶液中置換出I2，說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列四個(gè)核反應(yīng)方程中，x表示質(zhì)子的是（　　）
A．${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB．${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
C．${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD．${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)題：某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組欲以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+二種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，選擇了一些常見(jiàn)的試劑進(jìn)行相關(guān)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
常見(jiàn)試劑：濃鹽酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸制取少量Cl2，將其通入到裝有FeSO4溶液的一試管中，驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+及還原產(chǎn)物的存在形式．
（實(shí)驗(yàn)一）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，F(xiàn)eSO4溶液在配制后保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉；目的是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的Cl2應(yīng)凈化處理，以防止還原產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)帶來(lái)干擾．凈化的操作洗氣．除雜試劑飽和氯化鈉溶液．
（3）說(shuō)明其原理的實(shí)驗(yàn)中，將除雜后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中應(yīng)先滴加：硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．通Cl2后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（實(shí)驗(yàn)二）
將（實(shí)驗(yàn)一）所用FeSO4通入少量上述制取凈化后的Cl2，敘述如何驗(yàn)證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成．
①離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2為何要少量若Cl2過(guò)量，和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C．在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
D．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

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