14．下列表示物質(zhì)變化的式子錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．甲烷的完全燃燒CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．鐵與水蒸氣反應(yīng) 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2

分析 A．氯氣、水及反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．醋酸存在電離平衡；
D．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：A．氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A正確；
B．甲烷的完全燃燒方程式為CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，故B正確；
C．冰醋酸加入水中的電離平衡為CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故C正確；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的反應(yīng)為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離、燃燒及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半徑A小于B，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　�。�
A．B和D、C和D組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
B．同周期元素中D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnB＜HnD
D．離子半徑的大小順序：rD＞rB＞rC＞rA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是（　�。�
A．離子化合物Y（XO3）2B．離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2D．共價(jià)化合物XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp3，F(xiàn)易溶于E，其主要原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學(xué)家把A60和K摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的化學(xué)式為K3C60．（用元素符號(hào)表示）
繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、J60，A、G、J原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．（用元素符號(hào)表示），G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（4）上述A-F這六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C．（用元素符號(hào)回答）
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•5F•H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有F放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（寫出化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知NaHCO3溶液呈堿性，在NaHCO3溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解程度大于電離程度B．HCO3-的水解程度小于電離程度
C．HCO3-的水解程度等于電離程度D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．近年來(lái)，我國(guó)的霧霾問(wèn)題引起政府和群眾的高度關(guān)切，一般認(rèn)為細(xì)顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標(biāo)與霧霾天氣密切相關(guān)．與此同時(shí)，光化學(xué)煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴(yán)重時(shí)天空會(huì)出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象．臭氧濃度升高是光化學(xué)煙霧形成的標(biāo)志．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）以下可能引起細(xì)顆粒物指標(biāo)變高的是abdef（填序號(hào)）．
a．燃煤取暖   b．大型交通設(shè)備   c．生活污水  d．火山噴發(fā)  e．局部戰(zhàn)爭(zhēng)  f．采礦業(yè)
（2）如圖是某地光化學(xué)煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，上午8：00，非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值． 隨后NO2約于10：00達(dá)峰值，其主要反應(yīng)的方程式可能為2NO+O2=2NO2．8：00起，O3開始積累，并于13：00達(dá)峰值，O3積累與下列過(guò)程有關(guān)：O+O2→O3，該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng)：NO2=NO+O產(chǎn)生的．O3又使10：00前NO2的含量急劇增加，其化學(xué)方程式為O3+NO=NO2+O2．你認(rèn)為該地光化學(xué)煙霧較嚴(yán)重的時(shí)間最可能為c（填序號(hào)）．
a．8：00        b．10：00       c．15：00       d．20：00
（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當(dāng)NO2與N2O4的平衡混合物密度為3.18g/L時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為77.9g/mol，N2O4的分解率（即轉(zhuǎn)化率）為53.1%．（計(jì)算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）．
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質(zhì)，超量排放會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題．NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應(yīng)：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快該反應(yīng)的措施為升溫、增大反應(yīng)物濃度．該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k為速率常數(shù)，在一定溫度下，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)c（NH4+）/mol•L-1c（NO2-）/mol•L-1ν/mol•L-1•s-1
10.01000.2005.4×10-7
20.02000.2001.08×10-6
30.2000.0402.16×10-6
40.2000.0603.24×10-6
據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應(yīng)速度將變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，25℃時(shí)，用0.01mol．L-1的鹽酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH與鹽酸體積[V（HCl）]的關(guān)系如圖所示．下法說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
B．N點(diǎn)溶液中：c（N2O22-）+c（OH-）＞c（H2N2O2）
C．P點(diǎn)溶液中，H2O不發(fā)生電離
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列有關(guān)元素X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X不可能是金屬元素
B．元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
C．元素X能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：

（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止．
請(qǐng)回答：
①酚酞溶液的作用是判斷反應(yīng)是否恰好完成；
②邊滴加稀鹽酸，邊用玻璃棒不斷攪拌的目的是溶液由紅色液體變成無(wú)色．
③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%．
（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①下列使用pH試紙的方法正確的是AC（填字母）．
A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中
C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測(cè)定，較繁瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確．在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象（簡(jiǎn)單表示為如圖2）．
請(qǐng)回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是恰好中和或恰好完全反應(yīng)；b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有Na+、H+（填離子符號(hào)）；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．
（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)．
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案：加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過(guò)濾．

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