Question

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試完成下列問題：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO₃溶解而能測(cè)定NaOH的含量？_______________________________________________________________________。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？______________________________________________。

（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”） _______________，如果用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正確”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）因?yàn)榈渭欲}酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

（2）淺紅色變無色  （3）不能  （4）不能 偏高

【解析】

試題分析：當(dāng)鹽酸中加入混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中時(shí)，鹽酸首先與NaOH反應(yīng)，只有NaOH完全反應(yīng)完時(shí)，鹽酸才與BaCO₃反應(yīng)，故BaCO₃不溶解。原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，紅與粉紅無明顯變化，故非終點(diǎn)，終點(diǎn)應(yīng)為粉紅色變?yōu)闊o色。因?yàn)榈味ü芟虏坑幸欢螣o刻度，故當(dāng)?shù)味ㄒ哼_(dá)活塞處時(shí)，讀出的液體體積小，故測(cè)定結(jié)果偏低，不能準(zhǔn)確判斷滴定結(jié)果。若用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反應(yīng)，BaCO₃也與鹽酸反應(yīng)，故不選。若用，則使用鹽酸偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。

考點(diǎn)：考查酸堿中和實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷、誤差分析

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，注重能力的培養(yǎng)。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，誤差分析的總依據(jù)為：由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè) 由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。