用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

(1)向混有BaCO3沉淀的NAOH溶液中滴入鹽酸，_______(填“會”或“不會”)使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是________________________________。

(2)確定終點(diǎn)時溶液的顏色由________變?yōu)開________。

(3)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)________，(填“能”或“不能”)由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。

(4)_________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“正確”)。

(1)不會  在酚酞變色時的pH條件下，HCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不會與BaCO3作用

(2)淺紅色  無色

(3)不能

(4)不能  偏高

解析：中和滴定的實(shí)驗(yàn)，涉及的知識很多，如儀器、指示劑的選用，滴定終點(diǎn)的判斷，誤差的分析，產(chǎn)生誤差的原因等等，需結(jié)合具體問題仔細(xì)分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)10.3 酸堿滴定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示）

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是________________。

（2）確定終點(diǎn)時溶液的顏色由___________變?yōu)開____________。

（3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_________（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。

（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(6分)用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量時，可先在

混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做指示劑)，試回答：

(1)滴定時BaCO3能否溶解？理由是_____________________________________．

(2)如用甲基橙作指示劑，則測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，然后用酚酞作示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。試回答：

（1）       向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而影響NaOH含量的測定                             

（2）       達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液的顏色如何突變？                      

（3）       滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果？為什么？                       

（4）       能否改用甲基橙作指示劑？        。若使用甲基橙作指示劑，測定結(jié)果如何？

 

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