【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)約為___________________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

【答案】

【解析】

（1）根據(jù)n＝m/M可知，該氣體的物質(zhì)的量為mol。

（2）該氣體是由4個原子構(gòu)成的，所以該氣體中所含的原子總數(shù)約為mol×4×6.02×1023/mol＝個。

（3）根據(jù)可知，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

（4）根據(jù)c＝n/V可知，該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在中學(xué)化學(xué)中，KMnO4是常見的氧化劑之一。某實驗小組收集整理了相關(guān)知識：

（1） KMnO4中Mn的化合價為_______。

（2） 實驗室中可以加熱分解KMnO4制取O2，其反應(yīng)方程式為_______________。

（3） 實驗中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用鹽酸酸化，因為濃度較大時，KMnO4可能將Cl－氧化成Cl2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：____________ ,比較以下兩種物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“強”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，生活中常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4被完全還原時，溶液顏色由_______變成無色，同時有無色氣體生成。該反應(yīng)方程式為：_____________________。

（5）某同學(xué)將KMnO4溶液加入H2O2溶液，卻忘記了滴入稀硫酸，片刻后，有氣泡產(chǎn)生，且出現(xiàn)黑色沉淀。該沉淀化學(xué)式為____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義。

（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學(xué)方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。

（1）寫出如圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是______________。

（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。

① 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______mol。

② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：______________。

（4）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓（U）的關(guān)系如圖III所示。

①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B. 化學(xué)方程式中n<e+f

C. 達到平衡后，若升溫，平衡左移

D. 達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:__________________。

（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙

（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。

A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應(yīng)進程中的能量變化如圖：

步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)速率與Fe3＋濃度有關(guān)

B. Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣，回答下列問題：

（1）分液漏斗中為濃鹽酸，燒瓶中是二氧化錳固體，寫出制取氯氣的化學(xué)方程式___。

（2）E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）B中盛放的試劑是___。

（4）C中試劑的作用___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子數(shù)為0.3mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為___，x的數(shù)值為___，該質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（2）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：① 加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；② 過濾，得無色透明溶液，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有___離子；—定不含有__離子；還有____離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是___。

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