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【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是

A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B. 化學方程式中n<e+f

C. 達到平衡后，若升溫，平衡左移

D. 達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

【答案】C

【解析】

A.加入催化劑使正反應速率和逆反應速率同等程度的增大，平衡沒有移動，所以C的含量沒有改變，A項錯誤；

B.從圖像上可以看出，溫度一定時C的含量隨壓強的增大而增大，即增大壓強平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向氣體體積減小，即n>e+f，B項錯誤；

C.由圖像可知，當壓強一定（如P0）時，溫度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量減小，平衡向逆反應方向（即向左）移動，C項正確；

D.A是固體，固體濃度視為常數，增加A的量平衡不發(fā)生移動，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應的化學反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為___反應(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正___(選填“增大”、“減小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移動(選填“正反應”、“逆反應”、“不移動”)。

（2）如圖為反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號)。

a.增大N2的濃度

b.擴大容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

（3）工業(yè)生產中選擇鐵觸媒作催化劑，主要考慮的是____

a．使化學反應速率加快 b．這種催化劑對該反應催化劑效果更好

c．使原料利用率提高 d．其他物質對該反應不能起催化作用

（4）工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下：

同學們發(fā)現：該流程設計得很巧妙，除了溫度壓強等因素外，至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨氣的電子式____；氨氣的水溶液滴入酚酞試液，溶液呈紅色，用方程式解釋溶液顏色變化____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽為第三金屬，廣泛應用于航空航天等領域。四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦的重要原料，某小組設計實驗制備四氯化鈦并驗證其產物CO，裝置如下：

已知部分信息如下：

①制TiCl4的反應原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點分別為－24℃、136℃，易揮發(fā)，在水或淛濕空氣中都極易水解，加熱時能被O2氧化

回答下列問題：

(1)氣流由左至右，裝置的正確連接順序為：A、______________________、H、E(填字母)。

(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________；G裝置的作用是______________________。

(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________；實驗室欲制備6720mLCl2(標準狀態(tài))，則理論上應轉移___________mol電子。

(4)能證明上述反應有CO生成的實驗現象是______________________。

(5)利用圖所示裝置測定產品純度：取 w g TiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示劑（注意：Ag2CrO4呈磚紅色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。[已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有______________________。

②根據上述數據計算該產品的純度為___________(用含w、c和V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.05 molNaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A.自來水B.0.5mol·L－1鹽酸

C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行一氯取代后，只生成2種沸點不同的產物的烷烴的是( )

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CCH2CH3

C. (CH3CH2)2CHCH3D. (CH3)2CHCH(CH3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請回答：

（1）Y的化學式為______________

（2）寫出化合物H的結構簡式_______________。

（3）下列說法不正確的是______________。

A．B的一氯代物有三種

B．反應①②③④均屬于取代反應

C．化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應

D．反應①的試劑與條件為Cl2/光照

E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應

（4）寫出反應④的化學方程式________________。

（5）芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環(huán)(且兩個二元環(huán)共用兩個相鄰的碳原子)，則M可能的結構有_______________。（任寫兩種）

（6）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉化為羰基。：．寫出以為原料制備合成的線路圖。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O

C.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

D.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

求：（1）4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質的量。____

（2）4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質的量。___

（3）x、y的值。___、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生

B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

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