【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（　�。�

①分液漏斗 ②長(zhǎng)頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶．

A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④

【答案】B

【解析】分液漏斗主要用于添加液體和進(jìn)行萃取分液實(shí)驗(yàn)，分液漏斗上有活塞和玻璃塞，使用時(shí)注意防漏，使用之前要檢查是否漏液；容量瓶主要用于配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，配制溶液過程中要將容量瓶顛倒搖勻，容量瓶在使用之前要檢查是否漏液；長(zhǎng)頸漏斗、蒸餾燒瓶、洗氣瓶使用之前不必檢查是否漏液；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO﹣）c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導(dǎo)，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項(xiàng)A正確；B. 元素Cl的最高價(jià)氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)，若不是最高價(jià)氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項(xiàng)B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項(xiàng)D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時(shí)，甲池中的Na＋移向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在穩(wěn)定人體血液的PH中起重要作用的是（　�。�
A.HCO3﹣
B.HSO3﹣
C.Na+
D.Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變

C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將Ⅰ閥關(guān)閉，Ⅱ閥打開，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）五氧化二釩是一種催化劑，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_________________________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+�！皬U渣1”的主要成分是_____________。

（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（4）“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中�！皬U渣2”中含有_______。

（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個(gè)數(shù)之比為；氧原子個(gè)數(shù)之比為；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2、CO體積比為 ， 密度比為 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案