Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導(dǎo)，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過(guò)氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項(xiàng)A正確；B. 元素Cl的最高價(jià)氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)，若不是最高價(jià)氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項(xiàng)B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項(xiàng)D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時(shí)，甲池中的Na＋移向Mg電極

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負(fù)極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業(yè)廢水，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，選項(xiàng)A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時(shí)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓�反�?yīng)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項(xiàng)B正確；C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，根據(jù)電極反應(yīng)6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，甲池是原電池，原電池中陽(yáng)離子Na＋移向正極石墨電極，選項(xiàng)D不正確。答案選D。