Question

（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe ³⁺

．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為

三角錐型

，BCl₃的構(gòu)型為

正三角形

．
（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有

AC

（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

平面正方形

．

Answer 1

分析：（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，硫氰根離子提供孤電子對，中心離子提供空軌道；
（2）先計(jì)算其價(jià)層電子對，再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；
（3）①配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；
②形成4個(gè)配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)．

解答：解：（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，硫氰根離子提供孤電子對，中心離子鐵離子提供空軌道，故答案為：Fe ³⁺，故答案為：Fe ³⁺；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對，所以H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型，氯化硼中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對，所以BCl₃的構(gòu)型為正三角形，故答案為：三角錐型，正三角形；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，故答案為：A、C；
②形成4個(gè)配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形，
故答案為：平面正方形．

點(diǎn)評：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意配離子的結(jié)構(gòu)判斷．