元素周期表時學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進一步探索與研究提供理論指導(dǎo)，化學(xué)學(xué)習(xí)者和研究者一直關(guān)注周期表的運用和發(fā)展。試回答下列問題：

⑴2006年11月16日美國和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為               

⑵人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點的化合物：                     ，人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請寫出(LiF)2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：

                                   

⑶研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處在對角線上的元素性質(zhì)相似，如硼和硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                          

（1）61（2分）（2）NaH（LiH等，2分）；（2分）；（3）2B+2OH-+2H2O==2BO2-+3H2↑（2分，寫化學(xué)方程式也給分）。


解析:

本題通過由硅到硼的性質(zhì)和由氫鍵到鋰鍵的拓展，考查了學(xué)生的創(chuàng)新能力。（1）該原子的質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為297-118=179，中了數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179-118=61；（2）把氫放在ⅦA族，說明氫與ⅦA族元素有某些相似性質(zhì)，在ⅦA族元素能與活潑金屬形成化合物如NaCl等，而氫也能形成NaH等，二者相似，可以支持題中觀點；由氫鍵遷移到鋰鍵即可寫出；（3）B、Si性質(zhì)相似，都能與NaOH反應(yīng)，但二者化合價不同，可進一步與也能跟NaOH反應(yīng)的Al相聯(lián)系，從而可快速寫出其離子方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表時學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進一步探索與研究提供理論指導(dǎo)，化學(xué)學(xué)習(xí)者和研究者一直關(guān)注周期表的運用和發(fā)展．試回答下列問題：
（1）2006年11月16日美國和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
 

（2）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點的化合物：
 
，人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請寫出（LiF）2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：
 

（3）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處在對角線上的元素性質(zhì)相似，如硼和硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆上海市浦東新區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

 

 

 

 

 

N

 

F

 

Mg

Al

 

 

S

Cl

 

 

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。

（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__________（寫化學(xué)式）。

（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實____________________。

（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是_____。

a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解

d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問題：

A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。

（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。

（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)

（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：重慶市期末題 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是        。寫出c分子的空間構(gòu)型為             ，d分子的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_____個。
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是                （命名）。
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n＝_______ __時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式                        。
（3）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為             ，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是         。
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是         ，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是             。

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